Grupos

Antigamente, chamavam-se "famílias". Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (camada mais externa). Assim, os elementos do mesmo grupo possuem comportamento químico semelhante. Existem 18 grupos sendo que o elemento químico hidrogênio é o único que não se enquadra em nenhuma família e está localizado em sua posição apenas por ter número atômico igual a 1, isto é, como tem apenas um elétron na última camada, foi colocado no Grupo 1, mesmo sem ser um metal.

Classificações dos Elementos
Dentro da Tabela Periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica:
Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos.
Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.
Além disso, podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas em:
Metal
Não-metal ou ametais
Gás nobre
Semimetal ou metalóide (esse termo não é mais usado pela Iupac, e os elementos que faziam parte desse grupo foram distribuídos entre os Metais e os Ametais.

Estrutura da Tabela Periódica

A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.

Períodos
Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período.Existem sete períodos, cada um correspondendo a uma das camadas eletrônicas da eletrosfera/nuvem-eletrônica.
Os períodos são:
(1ª) Camada K
(2ª) Camada L
(3ª) Camada M
(4ª) Camada N
(5ª) Camada O
(6ª) Camada P
(7ª) Camada Q
A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.

Tabela Periódica

É a disposição sistemática dos elementos em função de suas propriedades. Ela é muito útil para se prever as características e tendências dos átomos. Ela permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas formadas a partir deles, ou por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes etc. Permite também prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico,energia de ionização etc.A História da Tabela Periódica, vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Invanovich Mendeleyev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas ec químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Químicaem 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.Em 1913, através do trabalho do físico inglês Henry G.J.Moseley, que mediu as freqüências de linhas espectrais específicas de raios X de um número de 40 elementos contra a carga do núcleo (Z), pôde-se identificar algumas inversões na ordem correta da tabela periódica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o modelo atômico de Bohr. O trabalho de Moseley serviu para dirimir um erro em que a Química se encontrava na época por desconhecimento: até então os elementos eram ordenados pela massa atômica e não pelo número atômico.